硫黄の酸化数

硫黄は周期表で酸素の下にあるんですが
酸素とはあまり似ていないような気がします。
むしろ左上の窒素と共通点が多いような気がします。
価電子数が６ですから　-２　から　+６　までの酸化数をとります。
（酸素は電気陰性度が全元素中２番目なのでまず正の酸化数になることはない）
地殻や大気中には酸素が豊富に存在するため
好気的条件下では酸化数+６の状態がかなり安定で
硫酸イオンは通常の条件では酸化剤にも還元剤にも酸にも塩基にもなりにくいのです。
（硫酸が強酸なのはそれだけ硫酸イオンが安定であるため）
逆に嫌気的条件では酸化数-２が安定ですが
とうぜん好気的条件のもとでは強い還元剤として働きます。
酸化数-２の硫化水素や硫化物は常に還元剤です。
このほか単体の硫黄（酸化数０）も安定ですから
酸化数+４の二酸化硫黄は酸化剤としても還元剤としても働くことになります。
以上のことがうまく整理できれば硫黄化合物の酸化還元は理解できるはずです。